der er lige et par rettelser til arnes indlæg, samt et par tilføjelser:
antallet af protoner(+) afgør hvad det er for et grundstof (eks. bly eller guld osv.)
antallet af neutroner afgør dets radioaktive egenskaber.
antallet af neutroner afgør hvilken isotop det er (eks. uran238 kontra uran235)
antallet af elektroner(-) er i grundtilstanden ens med antallet af protoner.
jo lettere grundstof des færre protoner i forhold til neutroner.
antallet af neutroner er IKKE det samme som protoner - som regel
antallet af overskud/underskud af elektroner afgør atomets kemiske egenskaber
et ladet(+/-) atom kaldes en ion
elektronerne befinder sig i såkaldte orbitaler omkring kernen. Disse er der syv af. Det maksimale antal elektroner i en orbital kan udregnes ved ligningen 2*orbitalen^2 eks. 3. orbital = 2*3^2 => 2*9 => 18 elektroner. Elektronernes placering i orbitalerne kan pga. Ockhams usikkerhedsprincip ikke kendes, men man kan fastslå enten en retning eller en hadtighed. Det betyer at vi kan udtrykke elktronernes placering som sandsynligheder. Lys, varme osv. (under et: elektromagnetisk stråling) stammer fra disse elektroner, når de afgiver energi ved at falde ind mod kernen. Først skal de naturligvis optage energi - de skal 'anslås'.
Der er meget mere at sige om det, selv på folkeskoleniveau, men skriv mere konkret hvad du mangler.