Det er for næsten alle stoffer sådan at smeltepunktet ( nogle siger fysepunkt) falder ved opblanding med et andt stof.
Modsat er det med kogepunktet- det hæves.
Eksempelvis ved at blande salt i vand. Selv om saltets smeltepunkt er meget højt, falder vandets smeltepunkt når der er salt i.
Derfor har glucol med vand lavere smeltepunkt en ren glycol. Det gælfer både ethylen og propylen typen.
Det ses også af Peter Lauridsens tabel. Bemærk at den er efter vægt og ikke rummål, som de fleste debattører her vel mener, når de skriver om blandingsforhold. .
Teorien for det overrakende fænomen er for lang og indviklet til at forklare her. Det har at gøre med kræfterne mellem forskelligartede molekyler.